التخطي إلى المحتوى

رابط نتائج القبول للجامعات السودانية2022

يمكنك الان استخراج نتائج القبول للجامعات اضغط  هنا 

لمعرفة النتيجة اكتب رقم الاستمارة واحصل على النتيجة عبر رقم الاستمارة

 

للانضمام لقناتنا على التلجرام للمنح الدراسية من هنا

 

للانضمام لقروب الواتس للمنح الدراسية 

القروب 1

القروب 2

القروب 3

 

امتحان في مادة الكيمياء

الكيميــاء العضـوية

السؤال الأول :

اخــتر الإجابة الصحيحة مما يأتي :

  • تفاعل 2 مول من البروم مع البروبان في وجود الضوء أو الحرارة يعطي المركب ذي الصيغة البنائية التالية :

( أ )  CH3 – CBr2 – CH3                 (ب)  CH3 – CH2 – CHBr2

(ج )  CH3 – CHBr – CH2Br           ( د )  CH2Br – CH2 – CH2Br

2-  تفاعل مول من الكلور مع البيوتان في وجود الضـوء أو الحرارة يعطي المركب

ذي الصيغة البنائية التالية :

( أ )  CH3 – CH2 – CH2 – CH2Cl   (ب)  CH2Cl – CH2 – CH2 – CH3

(ج)  CH3 – CHCl – CH2 – CH3     ( د )  CH3 – CHCl – CHCl – CH3

3-  يتفاعل البروبين مع يـوديد الهايدروجين ليعطي  2- يـودو البروبان  بحسب قاعدة :

( أ )  وليمســون                                   (ب)  لــويس

(ج )  لوشـاتليه                                   ( د )  ماركوفينكوف .

4-  الاسـم العام للمركب ذي الصيغة البنـائية CF2 = CF2   هو :

( أ )  التيفلــون                                    (ب)  التيفــال

(ج )  رابع فلـوريد الايثلين                      ( د )  رباعي فلـورو الايثين .

5-  الاسم المنهجي للمركب CCl4  هو :

( أ )  رابع كلوريد الكربون                      (ب)  رباعي كلورو الكربون

(ج )  رباعي كلورو الميثـان                     ( د )  كل ما ذكر صحيح .

     

6-  الاسـم المنهجي للمركب ذي الصيغة البنـائية             CH2 – CH2   هو :

( أ )  2 ، 2–  ثنـائي كلورو ايثـان               (ب)  1 ، 1–  ثنائي كلورو ايثـان

(ج )  1 ، 2–  ثنائي كلورو ايثـان               ( د )  1 ، 2–  ثنـائي كلوريد الايثـان .

7-  الاسـم المنهجي للمركب ذي الصيغة البنـائية        CH3 – C – CH2 – CH3  هو :

( أ )  2 ، 2–  ثنائي برومـو البيوتان            (ب)  2 ، 3–  ثنائي برومـو البيوتان

(ج )  3 ، 3–  ثنائي برومو البيوتان            ( د )  3 ، 2–  ثنائي بروميد البيوتان .

8-  المركب ذي الصيغة البنائية CH2OH – CHOH – CH2OH   يصنف كحــول :

( أ )  أولي                 (ب)  ثانوي               (ج )  ثلاثي               ( د )  ثالثي .

9-  المركب ذي الصيغة البنـائية  OH                   يصنف : 

( أ )  كحول أولي        (ب)  كحول ثانوي       (ج)  كحول ثالثي        ( د )  فينـول .

  • يكشف عن السكر في بول مرضى السكري بواسطة محلول فهلنج لأن سكر الجلكوز يحتوي على زمرة :

( أ )  هيدروكسيل       (ب)  الـدهيد             (ج )  كربونيل             ( د )  كيتون .

  • ما هي الصيغة الجزيئية التي لا تمثل كيتون :

( أ )  C3H6O           (ب)  C4H8O         (ج )  C5H10O           ( د )  C2H4O .

  • يمكن التمييز نوعياً بين حمض عضوي وحمض غير عضوي باستخدام :

( أ )  تفاعل الاســتره                     (ب)  تفاعل الاحتراق

(ج )  كربونات الصـوديوم              ( د )  قطعة صـوديوم .

13-  الصيغة البنـائية التي لا تمثل المركب  2  يـودو البيوتانول هي :

( أ )  CH3 – CH2 – CHI CH2OH    (ب)  CH3 – CH2 – CIOH – CH3 

(ج )  CH3 – CHI .CH2 CH2 OH    ( د )  CH2OH – CHI – CH2 – CH3 

14-  أي المركبات التالية لا ينتمي للألكينـات :

( أ )  C2H2          (ب)  C2H4           (ج )  C3H6            ( د )  C4H8 .

  • ما هو الكحول من بين الكحولات التالية الذي يمكن ان يكوّن كيتون :

( أ )  البروبانول – 1                          (ب)  البروبـانول – 2

(ج )  2–  ميثيل البروبانول – 2            ( د )  الميثـانول .

16-  الاسـم المنهجي للمركب  F – C – CH    هو : 

( أ )  1–  برومـو – 1–  كلورو – 2 ، 2 ، 2–  ثلاثي فلـورو ايثـان .

(ب)  2 ، 2 ، 2–  ثلاثي فلـورو – 1–  برومو – 1–  كلورو ايثـان .

(ج )  2–  برومـو – 2–  كلورو – 1 ، 1 ، 1–  ثلاثي فلورو ايثـان .

( د )  2–  كلورو – 2–  برومو – 1 ، 1 ، 1–  ثلاثي فلورو ايثـان .

17-  ما هو المركب الذي يتماكب وظيفياً مع المركب ذي الصيغة CH3 COOH  هو :

( أ )  H COO CH3                      (ب)  H OO CH3

(ج )  CH3 CH2OH                     ( د )  CH3 COOCH3 .

18-  الالدهيدات أكثر نشـاطاً من الكيتونات بفضل :

( أ )  احتوائها ذرة هيدروجين طرفية    (ب)  زمرة كربونيل وســطية

(ج )  عدم احتوائها على ذرة H          ( د )  كل ما ذكر صحيح .

19-  الاسـم المنهاجي للمركب  CH3C(CH3)2 CHO  هو :

( أ )  2 ، 2–  ثنائي ميثيل بروبانون      (ب)  2 ، 2–  ثنائي ميثيل بروبانال

(ج )  2 ، 2–  ثنائي ميثيل بروبانلدهيد   ( د )  2–  ميثيل – 2–  الدهيد البروبان .

20-  الصيغة البنـائية لحمض النمــل هي :

( أ )  CH3 COOH                        (ب)  H – COOH  

(ج )  H OOC – COOH               ( د )  CH3 CH2 COOH .

السؤال الثاني :-

    هـات المصطلـح الذي تـدل عليه العبارات التالـية :

  • ظاهرة التشــابه في الصيغة الجزيئية والاختلاف في الصيغة البنائية .
  • التحلل المائي للدهون في وســط قـاعدي .
  • مجموعة الذرات التي تضفي على المركب خواصه الفيزيائية والكيميائية .
  • مركبات عضـوية تحتوي على عنصري الكربون والهايدروجين فقط .
  • اتحاد المونمرات مع بعضها لتكوين جزيئ البوليمر .
  • ظاهرة التبـادل المســتمر بين الروابط الاحـادية والثنـائية في حلقة البنزين .
  • إضافة الماء إلى الالكينـات في وسـط حمضي .
  • إسـترات تسمى جلسريدات الجلسرول تنتج من اتحاد الجلسرول مع الاحماض الدهنية .
  • أملاح الصوديوم والبوتاسيوم من الأحماض الكربوكسيلية طويلة سلسلة الكربون والتي تسمى الاحماض الدهنية .
  • وحـدات صغيرة متماثلة تدخل في تكـوين البوليمر .

 

 

 

 

السؤال الثالث :-

   أكمــل الفراغات التالية بما يناسبها :

  • عند نزع ذرتي  Hمن كحول أولي يعطي ……………………………..ومن كحول ثانوي يعطي ………………………………
  • أكسدة الكحولات الأولية بعامل مؤكسد…………………………يعطي الالدهيد بينما اكسدتها بعامل مؤكسد …………………..

تعطي الحمض الكربوكسيلي المقابل .

  • عند احتراق الايثر الايثيلي في الهـواء الجوي ينتج ……………………………و………………………………تنطلق طاقة حرارية .
  • عند اماهة الايثين في وسط حمضي عند ضغـط ودرجة حرارة 330 ْم  ينتج ………………………………بينما اماهة الايثـاين عند نفس الظروف يعطي ………………………………
  • من أمثلة بوليمرات الاضافة ………………………………و من أمثلة بوليمرات التكاثف ………………………………

السؤال الرابع :

    ضـع علامة (Ү ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( Χ ) أمام العبارة الخاطـئة :

1-  عموماً المركبات العضوية درجات انصهارها عالية  .

2-  غالباً المركبات العضوية سهلة التطاير ومعظمها ســوائل أو غازات .

3-  المحاليل المائية للكحولات جيدة التوصيل للتيار الكهربي   .

4-  يمكن استخدام ماء البروم الاحمر للتفريق نوعياً بين شـحم وزيت  .

5-  الاحماض العضوية ثنائية الكربوكسيل جيدة الذوبان في الماء بسبب ارتفاع درجة قطبيتها

السؤال الخامس :

أجب بــلا أو نعـــم :

1-  المركبات العضوية تتكون في أنسجة النباتات والحيوانات فقـط  .

2-  تفاعل الكحولات مع الفلزات النشطة مثل الصوديوم يدل على حمضيتها.

3-  اكسدة الكحولات الثالثية تنتج الكيتون المناظر لها في الكتلة الجزيئية  .

4-  البنزين العطري هو خليط من عدة هيدروكربونات مشبعة أهمها الاوكتان.

5-  الهيدروكربونات لا توصل التيار الكهربي ســواء محاليل أو مصهورات .

 

 

 

 

السؤال السادس :

عـــــــلّـل :

1-  الرابطة R – I   اضعف من الرابطة  R – F  .

2-  الايثرات مركبات عضوية غير نشـطة كيميائياً .

3-  مركبات الفلـور العضوية قليلة العـدد .

4-  معظم تفاعلات البنزين تتم بالاحـلال بالرغم من أنـه غير مشــبع .

5-  يتفاعل الفـينول كحمض وليس كقـاعدة .

6-  الأحماض ثنائية الكربوكسيل اقوى من الأحماض أحادية الكربوكسيل المناظرة لها في الكتلة الجزيئية .

 

أسئلة نوعـية

  • رتب المركبات التالية تصاعدياً وفقـاً لدرجات غليانها :

 

( أ )  CH3 – CH2 – CH2 – C – H   (ب)  CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH

(ج )  CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3

2-  رتب المركبات التالية تصاعدياً حسب ذوبانها في الماء :

( أ ) CH3–COO– CH3   (ب) CH3 – COOH     (ج ) CH3 CH2 CH2 COOH 

3-  اكتب الصيغة البنائية للمركبات في كل حالة من الحالات التالية :

( أ )  مركبات من الهيدروكربونات لها نفس الصيغة الجزيئية C3H6 احدهما يزيل لون ماء

البروم الأحمر والآخر لا يتفاعل .

المركب الأول ……………………………………………………………………………

المركب الثاني ……………………………………………………………………………

(ب)  مركبات لها نفس الصيغة الجزيئية C2H6O   يتفاعل احدهما مع الصوديوم ليطلق

غاز مـا ولا يتفاعل الآخر .

المركب الأول ……………………………………………………………………………

المركب الثاني ……………………………………………………………………………

  • يتفاعل المركبA  وصيغته C4H8O2  مع محلول هيدروكسيد الصوديوم ليكوّن الملح B والمركب C ذي الصيغة C2H6O  وعند أكسدة المركب C ينتج المركب D  الذي يتفاعل مع محلول فهلنج

ســمّ المركبات التالية منهجيــاً :

A ……………………………. B ……………………………. C …………………………….D…………………………….

يتأكسد المركب  A  ليعطي الالدهيد B  الذي يتأكسد بدوره ليعطي المركب C ، يتفاعل C في وسط حمضي مع كحول ليعطي المركب D  ما نوع المركبات :

A ……………………………. B ……………………………. C …………………………….D…………………………….

6-  اذكر نوع التفاعل الذي يحدث عندما :

أ-  يحترق الاسـتلين في الهــواء .

ب-  يعرض مزيج من البيوتان والكلور لضـوء الشمس غير المباشر .

ج-  يتفاعل هالـيد الهايدروجين مع البروبين الحلقي .

7–  أكمل المعادلات التالية وصنفهـا حسـب نوعهــا : 

1-  CH3 CH2 CH2Cl  +  KOH                    ………………….…. + KCl

نوع التفاعل: ……………………………………………………………………..

2-  CH3 – CH2 – CH2Cl  +  KOH             ………………..…… +  KCl  +  H2O

نوع التفاعل: ……………………………………………………………………..

3-  R – C – H                             +   …………………………….………..…

 

نوع التفاعل: ……………………………………………………………………..

  • صــنّف المركبات التالية حسب نوع الصيغة الجزيئية:

أ-  C3H6O    ……………………………………………..  و…………………………………………….

ب-  C3H8O  ……………………………………………. و…………………………………………….

ج-  C2H4O  …………………………………………….

د-  C2H6O2  ……………………………………………. و…………………………………………….

9–  أدرس الهيكل أدناه جـيداً ثم اجب على الأسئلة :

            (A) C5H10O2                      ( B ) C2H3O2Na  + ( C )                ( D) C3H6O

 

تصعب أكسدة  D

أ-  ســمّ المركبات  B   و C   و  D  منهجياً :

B …………………………………………..C   ………………………………………….. D   -…………………………………………..

ب-  ما نوع التفاعلات في الخطـوات  (1) و (2) .

1- ………………………………………….. 2- …………………………………………..

ج-  اكتب الصيغة البنـائية للمركب A  .     …………………………….

10-  ادرس الهيكل أدناه جـيداً :

                                C4H8                   C4H9Cl                  C4H10O                 C4H8O

 

أ-  ســمّ المركبات التالية منهجيـاً :

A …………………………….. B ……………………………..  C ……………………………..  D ……………………………..

ب-  ما هو نوع التفاعل في كل من الخطـوات :

1- ……………………………..  2- ……………………………..

ج-  بيّن بالمعادلات الكيميائية كيف يمكنك تحـويل المركب D  الى المركب A مرة أخرى .

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

  • صـنّف الكحولات التالية حسـب نوع ذرة الكربون :

( أ )  (CH3)3 COH      …………………………………………………………

(ب)  (CH3)2 CHOH …………………………………………………………

(ج )  CH3 CHCH3 CH2OH  …………………………………………………………

12–  صنف المركبات التالية حسـب نوع الزمرة الوظيفية :

أ-  R2 – CO   ………………………………………………………… ب-  R2O  …………………………………………………………      ج-  R2CO2     ………………………………………………………… د- R – CHO   …………………………………………………………

13-  من المعادلــة التالية :

 R – COOH  +  R– OH               R – COO – R  + H2O

أ-  ما هو نوع كل من التفاعلات في الخطـوات المشـار إليها على الأســهم :

1-…………………………………………………………2-……………………………………………………….

ب-  ما هي الظروف والمواد المســتخدمة في كل من الخطــوات :

1-…………………………………………………………2-……………………………………………………….

14-  ســمّ المركبات التالية منهجياً مع ذكر اســتخدام واحد لكل منهـا :

أ-  C F2 Cl2  

الاســــــم : …………………………………………………. الاستخدام : ………………………………………………….

ب-  CF3 – CHClBr

الاســــــم : …………………………………………………. الاستخدام : ………………………………………………….

ج-  CH3 – O – C (CH3)3

الاســــــم : …………………………………………………. الاستخدام : ………………………………………………….

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

بسم الله الرحمن الرحيم

اقرأ أيضا:  شرح المسند والمسند اليه

 

المادة : الكيمياء                                                   الأحماض والقواعد

 

أ/ هات المصطلح العلمي

  • مادة صيغتها العامة HXتتفكك في الماء معطية ايونات هيدروجين موجبة
  • مادة تميل لفقد بروتون أو أكثر
  • المادة التى تقبل زوجاً من الالكترونات عند تكون الرابطة التساندية.
  • عملية تقود الى تكوين رابطة تساندية بين الدقائق المانحة والآخذة لالكترونات .
  • عملية ينتقل فيها البروتون من الحمض للقاعدة.
  • مادتان تختلفان فيما بينهما في بروتون واحد فقط .
  • مادة صيغتها العامة MOHتتفكك في الماء معطية ايونات الهيدروجين .
  • مادة تقع في منتصف الطريق بين الحمضية والقاعدية .
  • مادة تعطي زوجاً من الالكترونات وتكون بهما رابطة تساندية .
  • مادة تقبل بروتون أو أكثر.

ب/ اجب بلا أو نعم :

  • يتفق مفهوم التعادل عند القدماء وارهينيوس
  • اى قاعدة عند برونستد ـ لوري قاعدة عند ارهينيوس
  • اى قاعدة عند لويس قاعدة عند برونستد ـ لوري.
  • HClفي الحالة الغازية يكون حمضاً عند برونستد ـ لوري
  • يكون الماء قاعدة عند ما يتفاعل مع مادة لها قابلية اعلى منه لمنح البروتون .
  • في نظرية برونستد ـ لوري الحامض لا يكون حمضاً إلا في وجود قاعدة لمنحها البروتون .
  • عقدة البروتون هو أوضح عيب في نظرية لويس .
  • جميع الايونات السالبة قواعد عند برونستد ـ لوري

 

 

جـ/ أكمل العبارات التالية :

  • تعتمد نظرية لويس في تعريف الحمض والقاعدة على أساس تكوين الرابطة ………………………
  • المادة المترددة تؤدي دور………………..في الوسط الحمضي ودور………. في الوسط القاعدي .
  • H2Oحمضها المرافق ………… وقاعدتها المرافقة هى…………………………………………. .
  • NH3+ NH3               NH4+         وتعرف هذه العملية باسم :…….
  • في التفاعل :NH3+H2O              NH4+   +OH  يوجد حمضان هما

د/ اذكر :

1/ القاعدة المرافقة لــــ: OH  ،      NH4+

2- الحمض و القاعدة  في التفاعل : BF3     +  F                BF4

3- الحمض المرافق لـــ:       CH3NH2 ،     HPO42- 

4- الحمض والقاعدة في التفاعل    Ag+     +    2CN               Ag(CN)2

5- زوجان مترافقان في المعادلة :    H2S   + SO42-                HS  +HSO4 

6- سببان يجعلان نظرية برونستد ـ لوري اكثر شمولاً من نظرية ارهينيوس .

هـ/ علل :

  • جميع الايونات السالبة يمكن اعتبارها قواعد وفقاً لمفهوم برونستد ـ لوري .
  • اى قاعدة عند برونستد ـ لوري قاعدة عند لويس .
  • رغم الاعتراضاتعلى نظرية ارهينيوس لا يزال لهذه النظرية دوراً في تفسير السلوك الحمضي.
  • الماء متردد عند برونستد ـ لوري وقاعدة عند لويس
  • نظرية لويس أكثر شمولاً من نظريتى ارهينيوس وبرونستد ـ لوري .
  • معظم ايونات العناصر الانتقالية يصنفها لويس باعتبارها احماضاً .

 

 

 

 

و/ وضح بالمعادلات فقط :

  • مادة لا يدخل في تركيبها الهيدروجين وتسلك سلوك الأحماض .
  • تردد ايون الكربونات الهيدروجينية .
  • مادة لا يدخل في تركيبها الهيدروكسيد وتسلك سلوك القواعد .
  • التأين الذاتي .
  • التعادل وفقاً لمفهوم برونستد ـ لوري
  • حسب نظرية لويس صنف المركبات التالية: الى حمض وقاعدة علماً بان الرقم الذري :

Al=13) ,. CL= 17  ، P=15 ، H=1)

AlCl3      ,      PH3             ، Cu2+     ,                    F

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

التحليل الكيفي للأملاح

  1. سمّالغاز الذي يعتبر أنهيدريد كل حمض من الأحماض الآتية:-
  • حمضالكبريتيك [H2SO4] الغاز هو ……………………. وصيغته …………….
  • حمضالكربونيك [H2CO3] الغاز هو ………………….. وصيغته ………………
  • حمضالكبريتوز [H2SO3] الغاز ه…………………… وصيغته ………………
  1. عندإذابة جزء من ملح كربونات الصوديوم الصلب في الماء ثم إضافة ميثيل برتقالي أحمر إليه يتغير لونه إلي ……………………
  2. هاتمثال لملح يصعب تحديد وسط محلوله عند إضافة محلول عباد الشمس إليه

الملح هو …………………………….

  1. بمعادلةكيميائة فقط وضح كيف يمكنك الكشف عن الغازات الآتية:-
  2. CO2 ………………………………………………………………………………………………..
  3. H2S ………………………………………………………………………………………………..
  4. أكتبالصيغة الكيميائية للمركب الذي يعزي اليه تكوين الحلقة السمراء؟ …………………………………………………………………………………………….
  5. سمالغازات المتصاعدة عند إضافة الكبريتيك المركز إلي ملح يوديد صلب؟

أ. …………. صيغته ………..   ب. …………. صيغته ……….   ج. …………. صيغته ……….

  1. عرفالمصطلحات الإتية:-
  • الملح………………………………………………………………………………
  • التحليلالكيفي ……………………………………………………………………..
  • أنهايدريدالحمض …………………………………………………………………
  1. أكملالمعادلات الآتية:-
  2. K2CO3+ 2HCL —->……………. + …………… + ………………
  3. 2AgNO3+ K2CrO4 —-> ……………….. + …………………….
  4. مالون الراسب المتكون عند إضافة محلول نترات الفضة إلي كل من:-
  • محلوليحتوي علي أيون كلوريد (CL ) لون الراسب ………………………….
  • محلوليحتوي علي أيون بروميد (Br ) لون الراسب ………………………….
  • محلوليحتوي علي أيون يوديد (I ) لون الراسب …………………………………
  1. أكتبالصسغة الكيميائية للمركبات الآتية:-
  • فوسفاتالصوديوم أحادية الهيدروجين ………….  – أكسالات الصوديوم ………….
  • كبريتاتألمنيوم ……………………..  – خلات الرصاص ……………..
  1. أكملالآتي:-
  • الشقوقالقاعدية للأملاح عبارة عن أيونات ………….. ما عدا مجموعة أيونية واحدة هي ……….. بينما الشقوق الحمضية عبارة عن أيونات ………. أو مجموعات ………….
  1. عليأي أساس تم تقسيم كل من:-
  • الشقوقالحمضية للأملاح ……………………………………..
  • الشقوقالقاعدية للأملاح ……………………………………..
  1. مثللكل من الآتي بمثال واحد فقط:-
  • ملحمحلوله المائي يحول لون الميثيل البرتقالي إلي أحمر؟

………………………………………………………………………………………….. ملح محلوله المائي يحول لون الفينونفثالين إلي اللون الوردي؟ …………………………………………………………………………………………..

  • ملحناتج من تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية؟ ………………………………………………………………………………………….. ما لون لهب كل من الآتي علي موقد بنزين:-
  • أيونCa 2+ …………………………………………………..
  • أيونNa + …………………………………………………..
  • أيونCu 2+ …………………………………………………..
  • أيونK + …………………………………………………..
  1. (أ) ماالمقصود بالمجموعات التحليلية؟ ……………………………………………. ……………………………………………………………………………………………. (ب) عدد المجموعات التحليلية للشقوق الحمضية للأملاح؟

(i) ………………………… (ii) ………………… (iii) ………………………….

  1. وضحبمعادلات كيميائية فقط كيف تفرق بين محلول البيكربونات والكربونات مستخدما محلول كلوريد الزئبق (II) HgCl2؟ …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
  2. سمّوأكتب الصيغة الجزئية لغاز قاعدي التأثير؟    الإسم …………..    الصيغة …….
  3. بينألوان الأملاح الآتية:-
  • BaSO4………………………….. – HgCO3 …………………………….
  • PbS……………………………….- Cr(SO4)3 ……………………………..
  1. بمعادلاتكيميائة فقط وضح كيف تفرق نوعياً بين:
  • شقأيون Cu 2+ وشق أيون Al 3+ …………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ما هي أنواع الإختبارات المستخدمة في التحليل الكيفي للأملاح؟

أ) ……………………………………….. ب) ……………………………………….

  1. إخترالمصطلح المناسب للعبارات الآتية:-
  • هوالشق السالب الناتج من تفكك حمض في الماء.

المصطلح هو ……………………………….

  • هوتفاعل أيونات الملح مع الماء لتوليد إما أيونات OH  أو H3O +

المصطلح هو ………………………………..

  1. أذكرالطرق التي يتم بها تحضير الأملاح في المعمل؟

أ) …………………………………………. ب) …………………………………..

ج) ……………………………………… د) ………………………………………….

  1. صنفالأملاح الآتية وفقاً لطبيعة محاليلها المائية (حمض – قاعدة – متعادل – يصعب تحديدها)

أ) NaNO3 ……………………………… ب) MgS ……………………………….

ج) NH4Cl ……………………………… د) 2C2O4(NH4) ……………………….

  1. مستخدماًالمعادلات الرمزية فقط وضح تحضير (MgCl2) من الآتي:-
  2. تفاعلفلز مع لا فلز …………………………………………………………………………..
  3. فلزمع حمض  …………………………………………………………………………..
  4. حمضقوي مع أملاح حمض ضعيف ……………………………………………..
  5. مستعيناًبمعادلة كيميائية رمزية موزونة بين كشفاً تأكيدياً لشق نتريت (NO2 ) …………………………………………………………………………………………….
  6. مستخدماًالمعادلات الرمزية فقط وضح خطوات تكوين المركب المسئول عن تكوين الحلقة السمراء؟ …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
  7. عندإمرار ثاني أكسيد الكربون علي ماء الجير لفترة قصيرة يتعكر ما سبب التعكير؟ …………….. ……………………..، بينما إمرار غاز (H2S) علي ورقة ترشيح مبللة بخلات الرصاص يسود لونها بسبب …………………………………………….
  8. أكتبمعادلة الكشف عن غاز ثاني أكسيد الكبريت (SO2)؟ …………………………………………………………………………………………….
  9. ضععلامة (Y) أو علامة ( × ) أمام العبارات الآتية:-
  • عندإذابة جزء من محلول كلوريد الصوديوم في الماء:
  1. لايتغير لون المحلول عند إضافة قطرات من عباد الشمس الأزرق [ ]
  2. يتغيرلون المحلول إلي وردي عند إضافة قطرات من الفينونفثالين [ ]
  • لايمكن الحكم بسهولة علي الصفة القاعدية والحمضية لهذا المحلول [ ]
  1. سمالكاشف في كل حالة:-
  • يمكنإضافته لمحلول (AlCl3) للإستدلال علي أيون الألمنيوم (Al 3+) ……………………………………………………………………………
  • يمكنإضافته للصلب (HNO3) للإستدلال علي أيون (NO3) ……………………………………………………………………………
  1. أكملمعادلات تميؤ الأملاح الآتية:-
  2. NH4NO3+ H2O —-> ……………. + ……………. + …………….
  3. CH3COONa + H2O —->……………. + ……………. + …………….
  4. مستخدماًمحلول نترات الفضة (AgNO3) وضح بمعادلات كيميائية كيف نفرق بين شق الكبريتات والفوسفات؟……………………………………………………………………………………..

.أنهايدريد الحمض:

  • الغاز: ثالثأكسيد الكبريت صيغته الكيميائية: SO3
  • الغاز: ثانيأكسيد الكربون صيغته الكيميائية: CO2
  • الغاز: ثانيأكسيد الكبريت صيغته الكيميائية: SO2
  1. يتغيرلونه إلي أصفر.
  2. 2CO3(NH4)
  3. معادلاتالكشف عن الغازات:-
  4. CO2+ Ca(OH) —-> CaCO3  + H2O

راسب أبيض

  1. H2S + Pb(CH3COO) —-> PbS  + 2CH3COOH

راسب أسود

  1. FeSO4.NO
  2. (i) يوديدالهيدروجين صيغته: HI (ii) اليود صيغته: I2

(iii) ثاني أكسيد الكربون صيغته: CO2

  1. (i) مركب كيميائي يتكون من شقين شق حمضي ويحمل شحنة كهربية سالبة وشق قاعدي موجب الشحنة.

(ii) هو التحليل الذي يهتم بمعرفة مكونات المادة دون التعرض لكمياتها.

(iii) هو الأكسيد الحمضي الذي حينما يذوب في الماء يعطي الحامض.

  1. إكمالالمعادلات:
  2. K2CO3+ 2HCl —-> 2KCl + H2O +CO2
  3. 2AgNO3+ K2CrO4 —->2KNO3 + Ag2CrO4
  4. (i) أبيض (ii) أصفر (iii) أصفر
  5. (i) Na2HPO4 (ii) 2C2O4(NH4) (iii) AL3(SO4)3 (iv) Pb(CH3COO)2
  6. الشقوقالقاعدية للأملاح عبارة عن أيونات فلز ما عدا مجموعة أيونية واحد مجموعة الألمنيوم بينما الشقوق الحمضية أيونات لا فلزات أو مجموعات أيونية.
  7. (أ) علي أساس ثبات الحمض (ب) علي أساس الهيئة التي يترسب عليها الأيون
  8. (i) NH4Cl (ii) Na2CO3 (iii) NaCl
  9. (i) أحمر طوبي (ii) أصفر ذهبي (iii) أخضر (iv) بنفسجي
  10. (أ) هي مجموعة شقوق يتم الكشف عنها بكاشف مشترك.

(ب) (i) مجموعة حمض الهيدروكلوريك (ii) مجموعة حمض الكبريتيك المركز        (iii) المجموعة العامة.

  1. الفرقبين محلول البيكربونات والكربونات:
  • CO3=aq + HgCl2 aq —-> HgCO3  + 2Claq

راسب بني محمر

  • 2HCO3aq + HgCl2 aq —-> Hg(HCO3) aq + 2Cl ,

Hg(HCO3)2 —–> HgCO3  + H2O + CO2

  1. إسمالغاز غاز النشادر أو الأمونيا وصيغته NH3.
  2. (أ) أبيض (ب) بني محمر (ج) أسود (د) أخضر
  3. التفريقبين أيون النحاس وأيون الألمنيوم:
  • Cu 2++ 2NH4OH —–> Cu(OH)2 + 2NH4+
  • Al 3++ NH4OH —-> Al(OH)3 + 3NH4+

 

 

  1. (أ) كشف رطب لمحلول الملح (ب) الكشف الجاف [كشف لهب]
  2. (أ) مجموعة حمضية (ب) تميؤ الملح
  3. (أ) فلز مع لافلز   (ب) فلز مع حامض   (ج) قاعدة مع حمض   (د) حمض قوي مع ملح ضعيف
  4. (أ) متعادل       (ب) قاعدي       (ج) حمضي       (د) يصعب تمييزه
  5. معادلاتتحضير (MgCl2):

(i) Mg + Cl2 —-> MgCl2 (ii) Mg + 2HCL —-> MgCl2 +H2

(iii) 2HCL + MgCO3 —-> MgCl2 + H2O + CO2

 

  1. سببالتعكير لتكون كربونات كالسيوم – سبب اللون الأسود تكوين كبريتات الرصاص
  2. 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 —-> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
  3. (i) لا (ii) لا (iiI) لا
  4. (أ) هيدروكسيد الألمنيوم في وجود الألمنيوم.

(ب) حمض الكبريتيك المركز في وجود خراطة نحاس.

 

 

 

مبـــادئ الاتـزان الكيميائي

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

التحليل الحجمي

 

30- ارسم دائرة حول الحرف الذى يمثل  الاجابة الصحيحة:

المحلول القياسى هو المحلول :

  • المذاب فيه مادة ذات كتلة جزئية كبيرة.
  • المحضر فى دورق حجمى بسعة دسم3
  • الذى يحتوى حجم محدد منه على كتلة معلومة من المادة المذابة
  • الذى لا لون له

فى الأسئلة من (31- 34) ضع علامة (√) امام العبارة الصحيحة وعلامة (×) اما العبارة الخطأ:

31- الأدلة مواد كيميائية مهمتها زيادة معدل التفاعل                                       (      )

32- السحاحة عبارة عن انبوبة زجاجية مدرجة تستعمل فى تحديد احجام المحاليل

المسحوبة منها                                                                                (      )

33- النسبة المئوية الوزنية هى النسبة التى يساهم فيها المذاب فى حجم المحلول الكلى     (      )

34- للمعايرة التى تتم بين حمض قوى وقاعدة قوية يستخدم عباد الشمس كدليل                 (       )

35- علل: تسخن المادة القياسية (كربونات الصوديوم )إلي 5285 مئوية لمدة نصف ساعة على الأقل.

36- الدليل(الكاشف اللونى) الأنسب (غير عباد الشمس) لتحديد نقطة النهاية من معايرة

(CH3COOH/NaOH) هو………………………………………

37- فى تفاعل المعايرة لابد من توفر شرطين اساسيين اذكرهما………………………………

38- هات المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارة التالية:-

التركيز المولى الحجمى……………………………………………………………………

39- كم سم3 من الماء يمكن تجهيزه من محلول حجمه 500سم3 مولاريته  0,05م ليصير تركيزه 0,1

40- سخن 1,76 جم من استر مع 25مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم الذى تركيزه 1مول/لتر ,وبعد إنتهاء التفاعل وجد ان المحلول الناتج يلزمه 50مل من حمض الهايدروكلوريك 0,1م ليتعادل تماما . ما الوزن الجزئى للإستر إذا احتوى الجزئ منه على مجموعة استر واحدة؟

41- اذكر تفاعلات المعايرة.

42- يعتبر المثيل البرتقالى دليلا مناسبا للمعايرات التالية ,ما عدا:

1- HCLمع HNO3                                    2- KMnO4 مع H2O2

3- BaCL2 مع H2SO4                                4- K2SO4 مع BaCL2\

45- تم تخفيف محلول من NaOH حجمه 150سم3 وتركيزه 0,6م بإضافة كمية من الماء اليه تساوى ضعف حجمه ,فأصبح تركيزه الجديد يساوى:

1- 0,15م                 2- 0,2م             3- 0,25م                   4- 0,3م

46- عرف نقطة النهاية (نقطة التعادل)

47- ماالشروط الواجب توفرها من المواد القياسية؟

48 – تمت إذابة 2,4 جم من ملح الطعام فى كمية كافية من الماء المقطر ثم عولج هذا المحلول بكمية كافية من محلول نترات الفضة حتى تمام الترسيب .فإذا علمنا ان كتلة راسب كلوريد الفضة بعد غسله وتحقيقه بلغت 5,74 جم .احسب النسبة المئوية ؟وكتلة الشوائب فى ملح الطعام؟ الأوزان الزرية:(NO=23 – CL=35,5 – Ag= 108)

49- عرف المحلول

50- ما وزن السكر اللازم لإعداد 50جم من محلول فيه النسبة المئوية الوزنية للمذاب 8%  ؟

51- احسب النسبة المئوية الحجمية لمحلول حضر بإضافة 50سم3 من الكحول الى 200سم3من الماء.

52- مزجت 40سم3 من محلول هايدروكسيد الصوديوم ذى التركيز 0,2م مع 10سم3 من محلو حمض الهايدروكلوريك زى التركيز 0,5م  ايكون المحلول الناتج حمضيا أم قاعديا؟وماهى مولاريته؟.

53- فى المحلول المائى المتعادل يكون دليل الفينولفثالين:

1- احمر اللون      2- اصفر اللون      3- وردى اللون      4- عديم اللون

فى الأسئلة من 54- 58 اجب بلا او نعم:

54- يعتبر حمض الهايدروكلوريك اقل الحموض إستعمالاً فى معايرات التعادل   (   )

55-ليس بالضرورة إستخدام ادلة فى معايرات الاكسدة والإختزال وذلك لان العوامل المؤكسدة المستخدمة اصلا ذات الوان                                                          (   )

56- يعتبر النفخ داخل الماصة لضمان إنسياب كل المحلول منها إجراءً سليما(     )

57- المحلول الذى يحتوى 25سم3  على 0,25مول من المادة المذابة يكون تركيزه مولاري (  )

58- تشمل تفاعلات الأكسدة والإختزال جميع التفاعلات المصحوبة بتغير فى عدد التأكسد (    )

 

 

الطــاقـــة :

أ/ اجب بلا أو  نعم :

  • الطاقة هى المقدرة على بذل شغل .
  • صدا الحديد تغير فيزيائي
  • ذوبان ملح الطعام في الماء تغير فيزيائي .
  • تسامى اليود تغير كيميائي .
  • احتراق الوقود تغير فيزيائي .
  • ذوبان الصوديوم في الماء تغير كيميائي
  • التفاعل الطارد  للحرارة يصاحبه ظهور حرارة
  • H2+I2  +   heat                  2HI  ماص للحرارة
  • حرارة الاحتراق هى كمية الحرارة الممتصة عند احتراق مول واحد من المادة في وفرة من الأكسجين.
  • في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون المحتوى الحراري للنواتج أقل من المحتوى الحراري للمتفاعلات .

ب/ اختر الإجابة الصحيحة:

1- يختلف المحتوى الحراري باختلاف المركب بسبب :

أ- نوع الذرات . ب- عدد الذرات .
جـ- نوع الرابطة . د- كل الإجابات صحيحة .

2- عندما تكون طاقة كسر الروابط أكبر من طاقة بناء الروابط يكون التفاعل :

3- 3H2  +N2 -92KJ               2NH3    يكون التفاعل: 

أ- طارد للحرارة ب- المحتوى الحراري للمتفاعلات أقل من النواتج
جـ- HΔلمول من NH3 =-46 KJ د- الاجابتان (أ) و (ج) صحيحتان.

4/ 10 جرام خشب تحترق وينطلق 220  KJ تكون القيمة السعرية للخشب :

أ-  220       ب- 2200 جـ-22             د-

5/ في التفاعل C + O2                 CO2    ΔH  =-394 KJ فان الحرارة المنطلقة هى حرارة :

أ- احتراق الكربون ب- تكون ثاني أكسيد الكربون.
جـ- احتراق ثاني أكسيد الكربون د- الأجابتان (أ) و ( ب) صحيحتان

6/ من المميزات التى يجب أن تتوفر في الوقود :

أ- رخيص الثمن نسبياً . ب- نواتجه تلوث البيئة .
جـ- قيمته السعرية عالية . د- الإجابتان (أ) و (ج) صحيحتان .

جـ/ عرّف :

1/ علم الديناميكا الحرارية .

2/ الكيمياء الحرارية .

3/ الانثالبي

4/ الجول

5/ السعر

 

د/(i) من التفاعل :        2SO2   +       O2               2SO3       Δ H=-196KJ

S     +      O2                SO3             Δ H = -365 KJ

احسب  : حرارة تكوين SO2

(ii) من التفاعلين :

C     +   O2                   CO2     Δ H = -3.93  KJ

CO     +       O2                   CO2             ΔH=-283

احسب حرارة تكوين أول أكسيد الكربون .

 

 

 

 

 

السرعة في التفاعلات الكيميائية

  • عرف سرعة التفاعل ؟
  • عرف الحفاز؟
  • عرف الطاقة المنشطة(طاقة التنشيط)
  • عرف المركب النشط
  • عرف العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل
  • ما الإنزيم ؟أذكر مثال على ذلك؟
  • عدد فروض نظرية التصادم
  • اكتب المصطلح العلمى لما يأتى:-

1-مركب إنتقالى يؤدى الى تكوين المنتج ………………………………………..

2-الطاقة اللازمة لتكوين المركب النشيط ……………………………………….

9- إختر الإجابة الصحيحة :-

إن طاقة المركب النشيط :

  • اعلى من طاقة المتفاعلات واقل من طاقة النواتج
  • اقل من طاقة المتفاعلات واعلى من طاقة النواتج
  • اعلى من طاقة المتفاعلات وطاقة النواتج

10- فى طريقة هابر- بوش لتحضير الأمونيا وجد فى لحظة ما من التفاعل ان تركيز النتروجين 0,5 مول /دسم3 وتركيز الهيدروجين 1,5 مول /دسم3 وتركيز الأمونيا 0,1 مول/دسم3 ؟وبعد عشرة ثوانى اصبحت التراكيز كالأتى للناتروجين 0,1 مول/دسم3 وللهايدروجين 0,3 مول/دسم3 وللأمونيا 0,9 مول/دسم3 .

اوجد سرعة التفاعل الكيميائى:-

[N2] 1- بدلالة

2- بدلالة  [ NH3]

11-ما الفرق بين المعادلة الكلية للتفاعل الكيميائى وخط سير (آلية ) التفاعل؟

12- ما المقصود بالخطوة المحددة بسرعة التفاعل؟

13- اذكر انواع الحفز ومثل لكل نوع بمعادلة كيميائية

14- ما المقصود بالتصادم المثمر وما هى شروط حدوثه؟

15- علل:اكسدة NO اسرع من اكسدة CH4

16- يحترق الخشب الصغير بشكل اسرع من الخشب الكبير

17- عرف قانون سرعة التفاعل

18- علل:العوامل الحفازة تزيد من سرعة التفاعل وضح ذلك بالرسم.

19- التفاعل التالى :-

ناتج          A2+B2

كان قانون سرعة التفاعل هو س=ك[A2]   [B2] فعندما كان تركيز اعادة [A2] يساوى 0,006 مول/دسم3 كانت سرعة التفاعل تساوى 3×10-2 مول/دسم 3· ثانية كم تصبح سرعة التفاعل إذا تضاعف تركيز المادة [B2] وإنخفض  [A2] النصف.

20- للتفاعل الأتى:

2NO2 2NO+O2

20/ تم الحصول على النتائج المختبرية التالية:

رقم التجربة تركيزNOمول/ دسم 3 تركيز O2مول/ دسم 3 سرعة التفاعل مول/ دسم 3 .ثانية
1 0,01 0,01 2,5 × 10-9
2 0,01 0,02 5 × 10-9
3 0,03 0,02 45 × 10-9

 

اوجد قانون سرعة هذا التفاعل.

21- علل:لا يحترق غاز البوتجاز إلا إذا قربنا منه عود الثقاب

22- عرف المولارية

23- ما المقصود باتحليل الكمى؟

24- ماهى الكثافة؟

25- احسب مولارية المحلول الناتج من إضافة 120سم3 من الماء المقطر إلى 40سم3 من محلول حمض H2SO4    0,5م.

26- عرف الأدلة (الكواشف اللونية)

27- الدليل (الكاشف اللونى )المناسب لتحديد نقطة النهاية فى معايرة HCL/Na2CO3 هو…….

28- إختر الإجابة الصحيحة:

المواد القياسية من بين المواد التالية (كربونات الصوديوم المائية – حمض الأكساليك المائى – كربونات الصوديوم اللامائية – حمض الأكساليك اللامائى)هى:-………………..

29- حجم محلول2 Ca(OH) ذو التركيز 0,2م اللازم لمعادلة 40سم3 من محلول HNO3   0,5م  معادلة تامة هو :

(i) 25سم3                 ii)) 75سم3                  (iii) 50سم3           (iv) 100سم3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

الاتزان الكيميائي

السؤال الأول :-

اخــتر الإجابة الصحيحة مما يلي :

1-  في التفاعل الانعكاسي المتزن التـالي : CaCO3 (s)               CaO (s)  + CO2 (g) – ∆ 

أي المواد التالية يزيـد من كمية CO2 :

أ-  اضـافة  CaCO3                          ب-  ســحب  CaO

ج-  زيادة الضغط                               د-  زيادة درجة الحرارة .

2-  في النظـام المـتزن التالي :  2SO2 (g)  +  O2 (g)                  2SO3 (g)  +  

العامل الذي يزيد من تركيز SO3  هو :

أ-  زيـادة حجم الوعاء                        ب-  زيـادة درجة الحرارة

ج-  الحفـــاز                                    د-  نقص حجم الوعــاء .

3-  العامل الذي يؤثر على قيمة ثابت الاتزان هو :

أ-  التركيز               ب-  الحفـاز               ج-  الضـغط             د-  درجة الحرارة .

4-  عند إضافة عامل مســاعد لنظام متزن فــإنه :

أ-  يزيد سرعة التفاعل الأمامي             ب-  يزيد سرعة التفاعل العكسي

ج-  يزيد سرعة التفاعل الأمامي والعكسي بنفس القـدر .

د-  يزيد سرعة التفاعل الأمامي ويقلل سرعة التفاعل العكسي .

5-  في النظام المتزن التالي :  N2 (g) + O2 (g) + ∆                  2NO (g)  

تزيد كمية NO  عند :

أ-  نقص كمية O2                         ب-  خفض الضـغط

ج-  ســحب كمية N2                       د-  رفع درجة الحرارة .

6-  عندما تكون قيمة Q   <  K  فهذا يعني أن التفاعل :

أ-  ليس في حالة اتزان                    ب-  سوف يتجه ناحية اليمين

ج-  يعمل على زيـادة النواتج              د-  كل ما ذكر صحيح .

7-  عندما تكون قيمة Q  = K   لتفاعل مـا في لحظة معينة من سير التفاعل فـإن :

أ-  تركيز النواتج يكون أكبر من تركز المتفاعلات .

ب-  تركيز المتفاعلات يكون أكبر من تركيز النواتج .

ج-  الاتزان يكون بالقرب من المتفاعلات .

د-  التفاعل يكون في حالة اتـزان .

8-  التفاعلات الكيميائية غير التـامة هي تفاعلات :

أ-  تسير في اتجاهين متضادين                  ب-  تسير في اتجاه واحد هو الاتجاه الأمامي

ج-  تتحول فيها المواد المتفاعلة الى نواتج      د-  كل ما ذكر خطــأ .

9-  في التفاعل المـتزن التالي : H2 (g)  + Cl2 (g)               2HCl (g)     ∆H  =  – 184 KJ

فـإن العامل الذي يزيد من كمية HCl   هو :

أ-  زيــادة درجة الحرارة                   ب-  نقصـان حجم الوعـاء

ج-  نقصـان درجة الحرارة                   د-  نقصـان الضــغط .

10-  تتغير قيمة ثابت الاتـزان K عند تغير :

أ-  تركيز المتفاعلات                       ب-  درجة الحـرارة

ج-  الضـــغط                                 د-  اضـافة حفــاز .

11-  كل مما يأتي يســاعد على زيادة انتاج النشــادر في تفاعل النتنروجين N2  مع

        الهايدروجين H2  عــدا :

أ-  زيـادة الضــغط                          ب-  اضـافة Fe3O4 كحفــاز

ج-  خفض درجة الحرارة                  د-  رفع درجة الحرارة .

12-  في التفاعل المتزن التالي :

 CO (g) + 2H2 (g)                  CH3OH (g)    ∆H = – 92 kj

العامل الذي يزيد من تركيز الميثانول CH3OH   هو :

أ-  زيـادة حجم الوعـاء                     ب-  زيــادة الضــغط

ج-  زيــادة درجة الحرارة                  د-  اضــافة حفــاز .

 

13- في تفاعل انعكاسي ما أذا كانت قيمةK بين 1× 10– 2 و1× 210 فإن حالة الاتزان تكون:

أ-  خلــيط من كميات معتبرة من كل من المتفاعلات والنواتج .

ب-  بالقـرب من المتفاعلات .

ج-  بالقـرب من النــواتج                    د-  البســـط أكبر من المقــام .

السؤال الثاني :-

أكمـــل الفراغات التالية بما يناســبها :

  • زيـادة تركيز النواتج يزيح الاتزان من ……………………………………………..الى ……………………………………………..
  • في تفاعل غازي متزن كان عدد المولات المتفاعلة 3 مول والناتجة 2 مول فإن زيادة الضغط تزيح الاتزان من ……………….الى……………………………………………..
  • النظام المتزن هو نظام ……………………………..على المستوى المرئي و……………………………. على المستوى غير المرئي .
  • في التفاعلات المـاصة للحرارة ………………قيمةثابت الاتزان بزيادة درجة الحرارة و ……………. بنقصان درجة الحرارة .
  • ثابت الاتزان بين المادة الصلبة وايوناتها الذائبة يسمى ثـابت ……………….

السؤال الثالث :-

     هـات المصطلح الذي تـدل عليه العبارات التالية :

  • حسـاب قيمة ثابت الاتزان عند أي لحظة من سير التفاعل لمعرفة وصوله الى حالة اتزان أم لا
  • إذا حدث تغير في احد العوامل المؤثرة على نظام في حالة اتزان فإن النظام يتفاعل ليقلل من أثر هذا التغير
  • التفاعلات التي تكون فيها المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في حالات فيزيائية مختلفة                                                          4-حالة تشـمل تغيرات فيزيائية وكيميائية منعكسة تحدث في اتجاهين

متعاكسين وبسـرعة واحدة

السؤال الرابع :-

ضـع علامة (Ү) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (×) أمام العبارة الخاطئة :

1-  يعتمد ضغط مجموعة من الغازات المختلطة في إناء مغلق على نوع الجزيئات .

2-  عند الاتزان نصل إلي تراكيز ثابتة وليست متساوية من المتفاعلات والنواتج   .

3-  عند الوصول إلي حالة الاتزان في تفاعل انعكاسي يتوقف التفاعل العكسي  .

4-  الاتزان الكيميائي في التفاعلات المنعكسة تتساوى فيه سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي

 

السؤال الخامس :-

عــــــلّـل للآتي :

  • يحضـر النشــادر في الصناعة من عناصره الأولية بخفض درجة الحرارة .
  • لا يؤثر تركيز المادة النقية –الصلبة أو السـائلة على موضع الاتزان أو على قيمة ثابت الاتزان .
  • يوصف الاتزان بأنـه ديناميكي .
  • الاتزان يحدث في التفاعلات المنعكسة التي تتم في أواني مغلقة .
  • تركيز المادة الصلبة أو الســائلة النقية لا يظهر في قانون ثابت الاتزان .
  • تغير التركيز لا يؤثر على قيمة ثابت الاتزان .

 

أسئلة نوعـية

1- ما هو أثـر زيـادة الضغط على كل من التفاعلات التالية :

               1-  H2 (g) + I2 (g)                 2HI (g)

               2-  C (s) + S (s)                   CS2 (L)

                 3-  N2O4 (g)                       2NO2 (g)

2-  اكتب قانون الاتزان لكل من التفاعلات التالـية :

               1-  2H2O (L)                 2H2 (g) + O2 (g)

……………………………………….                             K1  =

                2-  2H2 (g) + O2 (g)                 2H2O(L)

……………………………………….                            K2  =

ثم قـارن بين ثابت الاتزان K2 مع ثابت الاتزان K1 .

3-  عند درجة حرارة معينة كانت قيمة ثابت الاتزان للتفاعل الأمامي في المعادلة التالية :

                   N2 (g) + 2O2 (g)                 2  NO2 (g)  

يســاوي 100 . اكتب قانون الاتزان لكل من التفاعلات التالية ثم احسب قيمة ثابت الاتزان

لكل تفاعل منها وعند نفس درجة الحرارة .

……………………………………….               1-  2NO2 (g)                  N2 (g)  + 2O2 (g)               K1 =

……………………………………….               2-  NO2 (g)                 ½ N2 (g)  + O2 (g)                  K2 =

4–  في تفاعل هابر  بوش  لتصنيع النشــادر :  N2 (g)  +  3H2 (g)               2NH3 (g)

أ-  اكتب قانون ثابت الاتزان لهذا التفاعل .

ب-  فسّــر أثـر زيـادة الضـغط على كل من الآتي :

1-  قيمة ثابت الاتزان .

2-  كمية النشـادر وفقـاً لمـبدأ لوشـاتليه .

5-  اكتب قانون الاتزان لكل من التفاعلات التالـية :

                1-  AgCl (s)               Ag+(aq) + Cl (aq)

                2-  3Fe (s)  + 4H2O (g)                Fe3O4 (s)  + 4H2 (g)

6-  أجريت تجربة لحسـاب ثابت الاتزان عند 25 ْم للتفاعل التالي :  

                          N2O4 (g)               2NO2 (g)

وضعت 0.024 مول من N2O4 في إناء حجمه 2 لتر وتركت لفترة من الزمن حتى وصلت إلى حالة اتزان وكان عدد مولات NO2  عند الاتزان 0.008 مول . احسب:

اقرأ أيضا:  مواقع الجمل وأشباه الجمل من الإعراب  

ثابت الاتزان لهذا التفاعل .

7-  للتفاعل المتزن التالي :

                                    H2 (g) +  I2 (g)                     2HI (g) 

كان ثابت الاتزان عند 430 ْم هو 64  فإذا وضعت 0.2مول H2  و 0.2مول I2  في إناء

حجمه 10لتر . احسب تركيز كل من H2  و  I2  و HI  عند الاتزان .

8-  من التفاعل المـتزن التالي :

                                   2O3 (g) + ∆                   3O2 (g)     

مـا أثر كل من التغيرات التالية على تركيز الأوزون :

أ-  زيادة حجم الوعاء ……………………………………….  ب-  ســحب O2  ……………………………………….

ج- خفض درجة الحرارة ……………………………………….د-  إضافة حفـاز ……………………………………….

9-  في التفاعل المـتزن التالي :

                                           H2 (g) + Cl2 (g)                    2HCl (g) + ∆

مـا أثـر المتغيرات التالية على اتجـاه الاتزان :

أ-  إضافة غـاز Cl2  ……………………………………….  ب-  نقص تركيز Cl2 ……………………………………….

ج-  ســحب HCl  ……………………………………….  د-  رفع درجة الحرارة ……………………………………….

ﻫ-  زيــادة الضـغط ……………………………………….

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

الكيمياء الكهربية

السؤال الأول:

اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذى تدل عليه كل من العبارات التالية:

  • المواد التى توصل التيار الكهربي عن طريق حركة ايوناتها.
  • أنظمة فيها يتم تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية نتيجة لحدوث تفاعل أكسدة واختزال بشكل تلقائي مستمر.
  • القطب الذى يحدث عنده عملية الاختزال من الخلايا الجلفانية .
  • القطب الذى يحدث عنده عملية الأكسدة في الخلايا الجلفانية.
  • القطب الذى يحدث عنده الأكسدة في الخلايا الالكترولتية
  • الجسيمات المادية المتحركة في المائع ( المصهور)أو المحلول والفقيرة بالالكترونات

7- القوة الدافعة الكهربية للخلية المكونة في نصف الخلية القياسية المراد تعينها بحيث يكون قطبها كاثوداً ونصف خلية الهدروجين القياسية بحيث يكون قطبها أنوداً

8-الترتيب التنازلي لجهود التأكسد القياسية لجميع الأنواع بالنسبة لقطب الهيدروجين القياسي

9-الأنظمة التي يتم فيها تحويل الطاقة الكهربائية المستمرة من مصدر خارجي إلى طاقة كيميائية ضمن تفاعلات الأكسدة والاختزال ما كان ليحدث بشكل تلقائي مستمر.

10-تناسب كتل المواد المتكونة عند الأقطاب أثناء عملية التحليل الكهربائية تناسباً طردياً مع كمية الكهرباء المارة في المحلول أو  المصهور.

11-عند مرور كمية من الكهرباء في خلايا الكتروليتية متصلة على التوالي فان كتل العناصر المتكونة عند الأقطاب تتناسب مع كتلتها .

السؤال الثاني:

ضع علامة (Y   ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (X) أمام العبارة الخطأ :

  • في الخلايا الجلفانية يكون الانود هو القطب السالب وتحدث عنده عملية الأكسدة.
  • إذا كانت قيمة جهدي الاختزال القياسي لكل من الخارصين والنيكل هي -0.76  و  -0.23 فولت فان الرمز الاصطلاحي لخلية جلفانية تتكون من الخارصين والنيكل هو :

Ni / Ni2+                     Zn2+ / Zn

  • إذا كانت قيمة جهد الاختزال القياسية لكل من الكلور واليود هي 36 ، + 0.324 فولت على الترتيب فان التفاعل التالي يتم تلقائياً .

2NaI   +  Cl2                      NaCl   +  I2                          

في العمود البسيط تحدث عملية أكسدة لذرات الخارصين وعملية اختزال لايوانات الهيدروجين

  • كثافة حمض الكبرتيك في المركم الرصاص المشحون أعلى من كثافة الحمض في المركم غير المشحون
  • عند التحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم نحصل على فلز الصوديوم عند الكاثود وعلى غاز الكلور عند الانود  .
  • عند التحليل الكهربي لمحلول كلوريد الصوديوم باستخدام كاثود الزئبق تختزل ايونات الصوديوم عند المهبط إلى ذرات صوديوم تذوب في الزئبق مكونة مملغم الصوديوم
  • الترسيب لذرة جزئية من الالموينيوم عند تحليل مصهور Al2O3كهربياً يلزم 6 فرارداى
  • إذا علمت أن الوزن الذري ( Ca=40) فانه لترسيب 4 جم من فلز الكالسيوم نتيجة لتحليل مصهور كلوريد الكالسيوم CaCl2كهربياً يلزم كمية الكهرباء مقدارها 9650 كولوم

السؤال الثالث:

أملا الفراغات في الجمل والمعادلات التالية بما يناسبها علمياً :

1- الرمز الاصطلاحي للخلية الجلفانية التى تحللها التفاعل :

Mg + 2H+                        Mg2+   + H2          هو

2- إذا علمت أن جهد الاختزال القياسي لقطب Sn2+/ Sn 0.14 فولت وقطب    Ag+/Ag0.8 فولت فان القوة المحركة الكهربائية لخلية جلفانية تتكون من هذين القطبين تساوي      فولت ويكون الرمز الاصطلاحي لها هو:  Sn2+/ Sn                    Ag+/2Ag  

3- في التفاعل التالي:

Zn     +   Cu2+                      Cu   +   Zn2+

يكون جهد الاختزال القياسي للنحاس       من جهد الاختزال القياسي للخارصين .

4- الفلز الذى له جهد الاختزال         يحل محل الفلز له جهد  الاختزال       في محاليل أملاحه

5- في الخلية الجافة يتكون الكاثود من ساق الكربون تحيط به عجينة تتكون من كلوريد الامونيوم والكربون المجزأ و …

6-        Pb   + 2SO4-2                      PbSO4   +      …………..

7- Pb  + 2O-2   +  H +  SO4-2                 2PbSO4   + 2H2O

8- لتنقية النحاس من الشوائب بوساطة التحليل الكهربي نجعل النحاس المراد تغطيته من خلية التحليل

9- إذا كانت كمية الكهرباء اللازمة لترسيب مول واحد من ذرات أحد العناصر تساوي 3 فراداى فان تكافؤ هذا العنصر  يساوى ……..  .

10- كتلة الفضة ( Ag= 108) التى يمكن ترسيبها من محلول يحتوى Ag+ بعد مرور 965 كولوم تساوي  ……. جم

السؤال الرابع :

علل لما يأتي تعليلاُ علمياً صحيحاً :

  • يمكن الحصول على غاز الكلور بالتحليل الكهربي للمحاليل المائية التى تحتوى على ايون الكلويد
  • محلول مائي من كبريتات البوتاسويم (K2SO4)موضوع في أنبوبة علي شكل حرف U ويحتوي على صبغة عباد الشمس ثم تحليله كهربياً بين قطبين خارصين فأصبحت صبغة عباد الشمس عند احد القطبين حمراء وزرقاء عند القطب الأخر.

3- وضح التفاعلات الكيميائية التي تحدث داخل المركم الرصاصي عندما يبدأ في إعطاء تيار كهربي .

4-أعطيت ملعقة نحاسية ما الخطوات الواجب إتباعها لطلائها بطبقة رقيقة من الفضة .

5- هل يمكنك تلخيص أهم المفاهيم العلمية التي استفدت منها من دراستك لهذا الباب .

 

 

 

 

 

 

أسئلة الكيمياء النووية

1/ اختر المصطلح المناسب لهذا المفهوم : هو العلم الذي يهتم بدراسة ما يحدث من تغيرات داخل نواة ذرة العنصر . المصطلح هو ……………………………………………………….

2/ سم الأشعة التي تنتج من اصطدام أشعة المهبط بجسم مادي داخل أنبوبة التفريغ .

الأشعة هي : …………………………………………………………………………………

3/ أكر ثلاثة من أنواع الأشعة التي تصدر تلقائياً من نوي ذرات العناصر المشعة ؟

أ/ ………………………… ب/ ………………………….. ج/ ………………………….

4/ أكمل الآتي :

أ/ مكونات نواة ذرة العنصر من ………………………… و …………………… تسمي بالـ …………………… ومجموعها يسمي بـ ……………………. ويرمز له بالرمز …………..

ب/ …………….. عبارة عن جسيمات تحمل ………….. موجبة وهي تستقر في …………… الذرة ومجموع ………… في النواة يسمي بالرقم الذري ويرمز له بالرمز …………………….

5/ عرف المصطلحات الآتية :

أ/ جهاز مطياف الكتلة ……………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………

ب/ طاقة الترابط النووي …………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………

6/ علي حسب نظرية انشتاين النسبية أن لكل جسم متحرك كتلتين هما :

أ/ …………………………………………………………………………………………..

ب/ ………………………………………………………………………………………..

7/ للكلور نوعان من الذرات وهما  35Cl             ب/  37Cl

 

ذرة الكلور ( أ ) تحتوي نواتها علي …………… بروتوناً …………….نيوتروناً

ذرة الكلور ( ب ) تحتوي نواتها علي …………… بروتوناً …………….نيوتروناً

ذرة الكلور ( أ ) تتفق مع ذرة الكلور ( ب ) في ………………. وتختلف في ……………….. وهذه الظاهر تسمي بـ بالـ ……………………………….

8/ ما المقصود بالنشاط الإشعاعي ؟ ………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………

ب/ ما هو أهم فرق بين النشاط الإشعاعي والنشاط الكيميائي ………………………………….

…………………………………………………………………………………………….

9/ أكمل المعادلات النووية الآتية :

226Ra                          Rn …………………… + 4He

32S   +  1n                            P     +     1P

10/ يوجد نوعان مهمان للنشاط الإشعاعي أذكرهما ؟

1/ ………………………………………….. 2/ ………………………………………….

ب/ اختر المصطلح المناسب للآتي :

1/ هو نواة ذرة الهيليوم المحتوية علي نيوترونين وبروتونين ( 4H +2e  )

المصطلح هو : ………………………………………………………………………………

2/ يكافئ تحول نيوترون إلي بروتون وإلكترون في نواة الذرة فيبقي البروتون ويخرج الإلكترون

المصطلح هو ………………………………………………………………………………..

11/ عرف الأسر الإلكتروني ومثل له بمعادلة نووية …………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

12/ إن مجموعة النويدات التي تتكون نتيجة للنشاط الإشعاعي المستمر بالترتيب الذي يؤدي إلي تكوين نويدة مستقرة يسمي بـ ……………………………… ومن أمثلته ……………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

13/ يقاس معدل النشاط الإشعاعي بما يسمي :

……………………………………………… وتعريفه …………………………………….

ب/ إذا كان عمر النصف t 1/2 لنظير البزموت Bi يساوي 5 أيام احسب المتبقي من كتلته من 32 جرام بعد مرور 20 يوماً . ………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

14/ علي أي أساس اعتمدت فكرة القنبلة الذرية ……………………………………………..

………………………………………………………………………………………………

ب/ أكتب قانون مكافئ الكتلة والطاقة ……………………………………………………….

15/ أذكر ثلاثة من التطبيقات لظاهرة النشاط الإشعاعي  في الحياة أ/ …………………………

ب/ …………………………………… ج/ ………………………………………………..

ب/ بين أهمية النظائر الآتية :

أ/ نظير اليود 131I ……………………………………

ب/ نظير الكوبالت 60Co …………………………….

ج/ نظير التكتينينيوم 99Te ……………………………..

د/ نظير الكربون 14C ………………………………..

16/ أكتب علاقة رياضية يتم بموجبها تحويل الكتلة إلي طاقة وما المصطلح الذي أطلق عليها ؟

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

السؤال الأول :

1/ ضع دائرة حول رقم الإجابة الصحيحة :

1/ أول من استخدم مصطلح النشاط الإشعاعي هو العالم .

أ/ رونتجن               ب/ هنري بيكريل                   ج/ رازرفورد                د/ اينشتين

2/ عملية التحلل الإشعاعي الطبيعي للنواة لا تتأثر بـ

أ/ درجة الحرارة         ب/ الضغط            ج/ الحالة الكيميائية          د/ كل ما ذكر صحيح

3/ يعتبر واحد من نظائر التتبع .

أ/ 14N                  ب/ 35Cl                                ج/ 14C                        د/  12C

4/ أشعة ألفا (  a) جسيمات مادية كتلتها تساوي كتلة :

أ/ البروتون                  ب/ نواة الهيليوم            ج/ النيترون                د/ كل ما ذكر خطأ

أ/ النظير U

تحتوي نواته علي ……………. بروتوناً …………… نيتروناً ويدور حولها ……………… الكتروناً .

ب/ مادة مشعة وضع منها 28 جرام وبعد مضي 45 يوماً تبقي منها 3,5  جم أحسب عمر النصف لها  .

………………………………………………………………………………………………

3/ أكمل وزن سلاسل التحلل الإشعاعي التالية :

U                          Pb     + ……………… + ……………………………..

Th                        Pb   + …………………………….. + …………………..

U                         Pb    + …………………………….. + …………………

 

4/ علل لما يأتي :

أ/ فرص نجاح التحلل النووي الاصطناعي ضئيلة جداً ……………………………………………….

ب/ كتلة ذرة العنصر تتمركز في نواته …………………………………………………………………..

السؤال الثاني :

1/ أكمل المعادلات النووية الآتية :

C                           …N    +    e

Po                         Pb  +    …………………..

I                            I   + ………………………….

S    + …………….                          P    +        P

Al       +     4He                             …………………….+ n

ب/ عمر النصف ( t 1/2  )   للنظير Bi هو 20 دقيقة كم جراماً تبقي من عينة من هذا النظير كتلتها 16 جرام بعد مضي ساعتين و 20 دقيقة .

………………………………………………………………………………………………

ب/ علل طاقة الترابط بين نيترونين من نواة ما أكبر من طاقة الترابط بين بروتينين في نفس النواة

………………………………………………………………………………………………

3/ خذ من القائمة (أ) وضعه أمام ما يناسبه من القائمة (ب) في القائمة (ج)

الرقم القائمة (أ) القائمة (ب) القائمة (ج)
1 الرقم الذري النيترونات  
2 النويات E  
3 عمر النصف t 1/2 نظير 131I  
4 بيتا السالبة عدد البروتونات في النواة  
5 سرطان الغدة الدرقية مكونات النواة  
6 اللوكيمياء مكافئ الكتلة والطاقة  
7 المفاعل النووي نظير 32P  
8 أنشتين الزمن اللازم لتحلل نصف عدد النوي  
9   جهاز للتحكم في الانشطار النووي  

 

التعليقات

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

You cannot copy content of this page