التخطي إلى المحتوى

تعريفات مادة الكيمياء الوحدة الثامنة (الكهربية)

الكيمياء الكهربية:-

  1. الكيمياء الكهربية: ذلك الفرع من علم الكيمياء الذي يعني بدراسة الطاقة الكهربية الناتجة من التغيرات الكيميائية للمواد.

أو : التغيرات الكيميائية الناتجة عند مرور التيار الكهربائي خلال مصهورات أو محاليل المواد

  1. التحليل الكهربي: هو تحلل مادة الكترولينية كيميائياً عندما تكون في شكل محلول أو مصهور عند مرور التيار الكهربي.

  2. التيار الكهربائي : عبارة عن مرور الإلكترونات عبر موصل.

  3. الأكسدة: أ/ هي العملية التي يتم فيها إضافة الأكسجين.

ب/ هي العملية التي تيم فيها انتزاع الهيدروجين.

ج/ هي العملية التي يتم فيها زيادة الشحنة الموجبة.

د/ هي العملية التي يتم فيها زيادة عدد التأكسد من المتفاعلات إلى الأيونات.

هـ/ هو العملية التي يتم فيها فقدان إلكترون أو أكثر من ذرة أو أيون أو جزئ أو

مجموعة أيونية.

  1. الاختزال: أ/ هو العملية التي يتم فيها انتزاع الأكسجين.

ب/ هو العملية التي تيم فيها إضافة الهيدروجين

ج/ هو العملية التي يتم فيها نقصان الشحنة الموجبة.

د/ هو العملية التي يتم فيها نقصان عدد التأكسد من المتفاعلات إلى النواتج.

هـ/ هو العملية التي يتم فيها اكتساب إلكترون أو أكثر من ذرة أو أيون أو جزئ أو

مجموعة أيونية.

6.العامل المختزل: هو المادة التي تميل إلى فقدان الإلكترونات وسواء كانت ذرة أو أيون أو جزئ أو مجموعة أيونية إلى الطرف الآخر.أو: الذرة أو ايون أو المجموعة الأيونية التي تكتسب إلكترون أو أكثر في تفاعل كيميائي معين و يتم اختزالها او مادة يزداد عدد تأكسدها.

7.العامل المؤكسد: هو المادة التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات من الطرف الآخر سواء كانت ذرة أو أيون أو مجموعة أيونية إلى الطرف الآخر.أو: الذرة أو ايون أو المجموعة الأيونية التي تكتسب إلكترون أو أكثر في تفاعل كيميائي معين و يتم اختزالها.او مادة يقل عدد تأكسدها.

اقرأ أيضا:  لو رأيت غداة جئنا

8.التكافؤ: هو عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرة أو تكسبها أو تساهم به للوصول إلى الثبات الثماني، أو هو عدد الشحنة على الأيون.

9.الأيون الموجب: ذرة فقدت إلكترونات.

10.الأيون السالب: ذرة اكتسبت إلكترونات.

11.المجموعة الأيونية: مجموعة من الذرات ذات وجود جماعي تحمل شحنة كهربية سالبة أو موجبة وتعامل كوحدة واحدة أثناء التفاعل الكيميائي.

12.الهيدريدات: هو اتحاد فلزات المجموعة الأولى أو الكالسيوم مع الهيدروجين.

13.البيروكسيدات: هي المركبات التي تحتوي على أكسجين زائد عن التكافؤ.

14.القطب: هو الفلز المغمور في أحد محاليل أملاحه.

15.خلية النصف: هي المنظومة المكونة من القطب مغموراً في أحد محاليل أملاحه.

16.الخلية الكهروكيميائية: هي المنظومة المكونة من جمع خليتين نصف.

17.معادلة نصف الخلية: هي المعادلة التي توضح التفاعل الذي يحدث في خلية النصف وهي معادلة أكسدة واختزال.

18.المعادلة الشاملة: هي المعادلة الناتجة من جمع معادلتي نصف خلية.

19.الألفة الإلكترونية: هي عملية اكتساب الإلكترونات بواسطة الذرات في الحالة الغازية.

20.طاقة التأين: هي أقل طاقة تكفي لنزع أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة.

21.جهد القطب: هو الفرق في الجهد الذي ينشأ بين شحنتين مختلفتين عند غمر فلز في أحد محاليل أملاحه.

22.المهبط: هو السارية المتصلة بالقطب السالب لمصدر التيار المباشر و تتم عنده عملية الاختزال.

23.المصعد: هو السارية المتصلة بالقطب الموجب لمصدر التيار المباشر و تتم عنده عملية الأكسدة.

24.جهد القطب القياسي: هو جهد القطب عند درجة حرارة 25 درجة مئوية و عندما يكون تركيز محلوله (1م) و ضغط يساوي ضغط جوي واحد للمواد الغازية أما إذا كانت المواد صلبة فتكون المادة في أكثر صورها ثباتاً .

25.جهد قطب الهيدروجين: عبارة عن قطعة من البلاتين مغمورة في محلول حمض الهيدروكلوريك بدرجة تركيز مقدارها مول/دسم3 محاطاً سطحها بغاز الهيدروجين تحت ضغط غاز يساوي واحد جوي عند درجة حرارة 25م .يتميز البلاتين بمقدرته علي امتزاز غاز الهيدروجين علي سطحه.

اقرأ أيضا:  منحة البنك الإسلامي للتنمية 2022

26.السلسلة الكهروكيميائية: هي تركيب للعناصر علي حسب جهود اختزالها القياسية ترتيباً تصاعدياً من اعلي الي أسفل يتوسطها الهيدروجين.

27.الخلايا الكهروكيميائية: هي خلية تستخدم لإنتاج الطاقة الكهربية من تفاعلات الأكسدة والاختزال.

28.الإلكتروليت: هو المادة التي توصل التيار الكهربي.

29.اللا إلكتروليت: هي المحاليل التي لا توصل التيار الكهربي.

30.الإلكتروليت الضعيف: هي المحاليل التي توصل التيار الكهربي بصورة ضعيفة.

31.النظرية الأيونية: هي النظرية التي تستخدم في تفسير عملية التحليل الكهربي.

32.قانون فراداي الأول: إن أوزان المواد الناتجة أثناء عملية التحليل الكهربي تناسب تناسباً طردياً مع كمية الكهرباء التي تمر في المحلول.

33.قانون فراداي الثاني: إن أوزان المواد الناتجة أثناء عملية التحليل الكهربي بنفس كمية الكهرباء تتناسب تناسب طردي مع أوزانها المكافئة.

34.الفراداي: هو كمية الكهرباء اللازمة لفصل (ترسيب أو تصعيد) المكافئ ألجرامي للمادة.

35.المكافئ الكهروكيميائي: هو كتلة المادة التي تذيبها كمية الكهرباء مقدارها 1كولوم.

36.الكولوم: هو كمية الكهرباء التي تمر عبر موصل كهربائي عندما يمر تيار شدته 1 أمبير لمدة زمنية مقدارها ثانية واحدة.

37.الضغط الإلكتروليني للإذابة: هو ميل الفلزات للذوبان عندما توضع في أحد محاليل أملاحها.

38.الضغط الإزموزي: هو عملية رد الأيونات من المحلول إلى القطب.

39.الوزن المكافئ: هو الوزن الذري منسوباً إلى التكافؤ.

40.عدد التأكسد: هو قيمة الشحنة التي يحملها الأيون كماً ونوعاً.

  1. الاستقطاب: تجمع غاز الهيدروجين حول قطب النحاس (القطب الموجب)

  2. التفاعل الموضعي: وجود أقطاب إضافية في خلية فولتا بالقطب السالب لان الخارصين المستخدم تجاري يحتوي علي شوائب (نحاس ، كربون) يتحرر عندها الهيدروجين

  3. الكتروليتات قوية: هي التي درجة تأينها عالية في محاليلها أو مصهوراتها.

44.الالكتروليتات الضعيفة: هي التي درجة تأينها ضعيفة.

45.الخلية التحليلية(خلية التحليل الكهربي): هو الجهاز الذي تتم فيه عملية التحليل الكهربي و يختلف شكله باختلاف المادة الالكتروليتية التي يراد تحليلها.

اقرأ أيضا:  منحة الحكومة اليابانية

46.الساريتان:هما اللوحان أو السلكان أو القطبان اللذان يوصلان التيار الكهربائي.

التعليقات

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

You cannot copy content of this page