التخطي إلى المحتوى

تعريفات مادة الكيمياء الباب السادس والسابع (سرعة التفاعل والاتزان

سرعة وآلية التفاعلات الكيميائية

1) الكيمياء الحركية : هي العلم الذي يختص بدراسة سرعة (معدل) التفاعل وكيفية حدوث التفاعل.

2) سرعة التفاعل (معدل التفاعل) : مقدار التغير في تركيز احدي المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن

3) ثابت معدل التفاعل : هو قيمة ثابتة تتغير عند تغير درجة الحرارة والضغط.

4) العامل الحفاز : مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي و لا تستهلك.

5) الحفز المتجانس :هو أن يكون العامل الحفاز في نفس الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة.

6) الحفز غير المتجانس : هو أن يكون العامل الحفاز في حالة فيزيائية غير حالة المواد المتفاعلة.

7) آلية التفاعل (ميكانيكية) : هي الخطوات التي يسير بها التفاعل الي ان تتكون النواتج النهائية.

الخطوة المحددة للتفاعل : هي إبطاء خطوة في التفاعل.

9) الحفز الموجب : هو الحفز الذي يزيد من سرعة التفاعل.

10) الحفز السالب : هو الحفز الذي يقلل من سرعة التفاعل.

11) قانون فعل الكتلة: سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب تناسباً طردياً مع حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة عند ثبوت درجة الحرارة .

12) نظرية التصادم:إن سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب تناسباً طردياً مع عدد الاصطدامات بين الجزيئات المتفاعلة لكل ثانية.

13) الفرض الأول لنظرية التصادم: يحدث التفاعل نتيجة لتصادم الوحدات المتفاعلة.

14) الفرض الثاني لنظرية التصادم: ليس بالضرورة أن يؤدي كل تصادم بين جزيئين الي حدوث تفاعل بينهما.

15) المعادلة الكيميائية: تلخيص لكثير من العمليات التي تحدث أثناء سير التفاعل من المواد المتفاعلة و حتي تكوين النواتج

مبادئ الاتزان الكيميائي

1) الاتزان:حالة تشمل تغيرات فيزيائية و كيميائية منعكسة تحدث في اتجاهين متضادين و بسرعة واحدة

2) الاتزان الكيميائي في التفاعلات الانعكاسية : نظام ديناميكي تتساوي فيه سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي و تثبت تراكيز المتفاعلات و النواتج.

اقرأ أيضا:  جرير يمدح الملك بن مروان

3) النظام المتزن: نظام ساكن على المستوى المرئي وديناميكي حركي على المستوى غير المرئي.

4) قاعدة لو شاتلية : إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على الاتزان ، التركيز ، درجة الحرارة ، الضغط فإن الاتزان يعدل من موضعه ، بحيث يقلل من هذا التأثير إلى أقصى درجة ممكنة.

5) التفاعلات التامة (غير منعكسة): تفاعلات تسير في اتجاه واحد و تتحول فيها المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة ولا تستطيع المواد الناتجة أن تتفاعل مع بعضها تحت نفس الظروف لتكون المواد المتفاعلة مرة أخري.

6) التفاعلات المنعكسة : هي التفاعلات التي تسير في اتجاهين متعاكسين عند نفس الظروف حيث تتحد المتفاعلات لتكون النواتج وتتحد النواتج لتكون المتفاعلات.

7) التفاعل الأمامي : هي التفاعلات التي تسير في اتجاه تحول المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة.

التفاعل العكسي : هي التفاعلات التي تسير في اتجاه تحول المواد الناتجة إلى مواد متفاعلة.

9) الاتزان المتجانس: هو الذي يختص بالتفاعلات التي تتم في وسط متجانس حيث تكون جميع المواد المتفاعلة و الناتجة في نفس الحالة الفيزيائية.

10) الاتزان غير المتجانس: هو الذي يختص بالتفاعلات التي تتم في وسط غير متجانس حيث تكون المواد المتفاعلة و الناتجة في حالة فيزيائية مختلفة.

11) الاتزان في المحاليل الالكتروليتية: هو الذي يشمل تأين الأحماض و القواعد الضعيفة

12) ثابت الاتزان: هو ثابت قيمته ناتج قسمة حاصل ضرب تراكيز المواد الناتجة عن التفاعل عند الاتزان مرفوعا تركيز كل مادة الي (أس) يساوي معامل هذه المادة في المعادلة الموزونة للتفاعل علي حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة عند الاتزان مرفوعا تركيز كل مادة الي (أس) يساوي معامل هذه المادة في المعادلة الموزونة .

13) رائز التفاعل: حساب قيمة صيغة ثابت الاتزان في أي لحظة أثناء سير التفاعل الكيميائي لمعرفة وصول التفاعل لحالة الاتزان و ذلك بمقارنة قيمة رائز التفاعل (Q) المحسوبة بقيمة ثابت الاتزان (K) المعلومة.

للمزيد من الشروحات واراق العمل انضم لقناتنا في التلجرام من هنا

اقرأ أيضا:  منحة جامعة حمد بن خليفة

او انضم لقناتنا على الواتساب

1- انضم صناع التفوق علمى 11

2- انضم صناع التفوق ادبي 3

 

2- انضم صناع التفوق ادبي 3

 

التعليقات

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

You cannot copy content of this page