التخطي إلى المحتوى

تعريفات الكيمياء الباب الثالث والرابع (التحليل الكيميائي)
التحليل الكيميائي الكيفي

  1. الكيمياء التحليلية: هي أحد فروع علم الكيمياء تهتم بالمادة من ناحيتين الكمية والنوعية.

  2. التحليل الكيفي: هو الفرع من التحليل الذي يعني بالتعرف على التركيب الكيميائي لنوعية المادة دون التعرض لتعيين كميتها.

  3. الملح: هو مركب يتكون من شقين قاعدي والآخر حمضي.

  4. الشق القاعدي: هو الأيون الموجب للفلز أو مجموعة الامونيوم.

  5. الشق الحمضي: هو الأيون السالب للملح وقد يكون لذرة أو مجموعة ذرات.

  6. التميؤ: هو تفكك المركب إلى أيونات موجبة وسالبة عندما ينحل في الماء.

  7. المجموعة التحليلية: هي مجموعة حمضية أو قاعدية تحمل شحنة كهربية سالبة أو موجبة.

  8. كشف اللهب: هو الكشف الجاف للملح حيث تضفي الشقوق القاعدية للملح ألوان مميزة على اللهب.

  9. الأنهايدرايد: هو الأكسيد الحمضي أو القاعدي الذي عندما يذاب في الماء يعطي الحمض المقابل.

  10. الأنهايدرايد الحمضي: هو الأكسيد الحمضي الذي عندما يذاب في الماء يعطي الحمض المقابل.

  11. الحمض المعدني: هي الأحماض غير العضوية.

  12. التأين التام: هو تفكك كل جزئيات المركب إلى أيونات موجبة وسالبة عندما تنحل في الماء.

  13. التأين غير التام: هو تفكك بعض جزئيات المركب إلى أيونات موجبة وسالبة عندما تنحل في الماء.

  14. تميؤ الملح التحلل المائي): تفكك ايونات الملح في الماء الي ايونات موجبة و سالبة.

  15. المجموعة التحليلية: مجموعة من الشقوق يمكن التعرف عليها بكاشف مشترك.

 

التحليل الكيميائي الحجمي

 

1.التحليل الكمي: تبيين كمية أو مقدار أو تركيز المادة الكيميائية بطرق دقيقة.

2.التحليل الآلي: التحليل الكيميائي الذي يعتمد على استخدام الأجهزة والمعدات والآلات داخل المعمل.

3.الوزن الذري: وزن ذرة من العنصر مقارنة بوحدة الأوزان الذرية.

4.الوزن الجزئي: مجموع الأوزان الذرية للعناصر الداخلة في تكوين الجزئي أو المركب.

اقرأ أيضا:  اوراق عمل مادة الدراسات الاسلامية الشهادة السودانية

5.التحليل الحجمي: أن يضاف حجم معين من محلول أول يحوي مادة معروفة التركيز إلى حجم معروف من محلول ثان يحوي المادة المراد تعيين تركيزها بحيث يتفاعلان معاً دون زيادة أو نقصان.

6.المحلول: خليط متجانس من مادتين أو أكثرهما المذاب والمذيب ويشكل المذيب الجزء الأكبر من المحلول.

7.المذاب:المادة ذات الكمية الأقل من مكونات المحلول ويمكن أن تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية.

8.المذيب:المادة ذات الكمية الأكثر من مكونات المحلول ويمكن أن تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية.

9.التركيز:هو الكمية النسبية لمادة في المحلول أو هو تحديد نسبة المذاب في المحلول أو هو تحديد نسبة المذاب إلى المذيب.

10.المحلول المخفف: هو الذي يحول كمية صغيرة من المذاب بالنسبة للمذيب.

11.المحلول المركز: هو الذي يحول كمية كبيرة من المذاب بالنسبة للمذيب.

12.النسبة المئوية الوزنية: هي النسبة المئوية التي يساهم فيها المذاب من كتلة المحلول الكلية.

13.النسبة المئوية الحجمية: هي النسبة المئوية التي يساهم بها المذاب في حجم المحلول الكلي أو عدد السنتمترات من المذاب في 100سم3 من المحلول.

14.المولية الحجمية = الجزيئية الحجمية = التركيز مول/لتر = التركيز مول/دسم3 = المولارية هي عدد مولات المذاب في دسم3 أو لتر من المحلول وتعطي الرمز م.

15.المحلول المولاري: هي المحلول الذي تركيـزه 1مول لكل لتر أو دسم3 أي 1مول/لتر أو 1مول/دسم3.

16.اللتر: هو حجم كيلو جرام واحد من الماء النقي عند درجة 4ْم و ضغط جوي واحد.

17.المول: هو مقدار المادة التي تحتوي على عدد أفقاردو من الدقائق.

18.التركيز جم/ل: هو كتلة المادة المذابة بالجرام في لتر (1000مللتر) من المحلول.

19.التركيز جم/دسم3: هو كتلة المادة المذابة بالجم في دسم3(1000سم3) من المحلول.

20التركيز كيلوجرام/لتر: هو كتلة المادة المذابة بالكيلوجرام في لتر(1000مل) من المحلول.

اقرأ أيضا:  منحة حكومة فنلندا 2022

21.التركيز كيلو جرام/ دسم3: هو كتلة المادة المذابة بالكيلوجرام(م في دسم3(1000سم3) من المحلول.

21.الكتلة: هي مقدار ما يحتويه الجسم من مادة وتقاس بالجرام.

22.الكثافة: كتلة السم3 الواحد من المادة وتميز بالجم/سم3.

23.المحلول القياسي: هو المحلول المعلوم المولارية أو التركيز، أو هو المحلول الذي يحتوى حجم محدد منه على كتلة معلومة من المادة المذابة.

24.الدورق الحجمي: إنا زجاجي ذو سعات مختلفة يتكون من جزئين أحدهما علوي ممتد أنبوبي به علامة السعة وجزء منتفخ به سعة الدورق.

25.المادة القياسية: هي مادة تستخدم لتحضير المحلول القياسي ويجب أن تتوفر فيها شروط معينة.

26.التزهر: فقدان ماء التبلر.

27.ماء التبلر: هو جزيئات الماء المرتبطة بالمركب.

28.التميع: هو امتصاص بخار الماء من الهواء بما يكفي لذوبان المادة.

29.المقايسة: هي عملية إيجاد تركيز مجهول باستخدام محلول قياسي عن طريق المعايرة و الطريقة الحسابية.

30.المعايرة: هي العملية التي يتم فيها تفاعل محلول معلوم التركيز (قياسي) مع محلول أخر مجهول التركيز.

31.نقطة النهاية: هي اللحظة التي يتم فيها تغير مرئي في لون الدليل دليلاً على انتهاء المعايرة.

32.الأدلة (الكواشف) المشعرات:عبارة عن مواد كيميائية تتميز بتغير لونها عند تغير الوسط الذي توجد فيه وتستخدم للاستدلال على نقطة النهاية.

33.زجاجة الغسيل: إناء من البلاستيك تستخدم لغسل جميع أجهزة المعايرة.

34.الكأس: إناء من الزجاج يستخدم لأخذ المحاليل من أوعيتها الأساسية لضمان عدم تلف المواد الكيميائية.

35.الماصة: أنبوبة زجاجية مفتوحة الطرفين أسفلها مسحوب في شكل أنبوبة في وسطها انتفاخ به سعة الماصة و بها علامة في الجزء الأعلى تدل على سعتها.

36.القطارة: تستخدم لأخذ نقطة أو نقطتين من الدليل المناسب ليوضع في دورق المعايرة.

37.دورق المعايرة( الدورق المخروطي): دورق مخروطي بأحجام مختلفة ويوضع به المحلول المسحوب بالماصة ويغسل فقط بالماء المقطر.

اقرأ أيضا:  برنامج الجرعات المفيدة في الأحيـــــــــــــــاء

38.القمع الزجاجي: أداة مصنوعة من الزجاج تستخدم لصب المحاليل في داخل السحاحة لضمان عدم تلف المواد.

39.الحامل: جهاز يستخدم للإمساك بالسحاحة.

40.السحاحة: عبارة عن أنبوبة زجاجية مفتوحة الطرفين، الطرف الأسفل مسحوب ومجهز بصمام أو مشبك يمكن بواسطته التحكم في حجم المحلول المسحوب منها.

41.الرخام: هو مركب قاعدي يحتوي نسبة علية من CaCO3 وتسمي بالحجر الجيري.

42.التحليل ألوزني: ابسط طرق التحليل الكمي المعروفة حيث يتم باستخدام الميزان .

43.الثقل النوعي الكثافة النسبية):الكثافة بدون تمييز

44.تخفيف المحلول:تقليل نسبة كمية المذاب الي كمية المذيب

45.التميؤ: امتصاص قدر قليل من الرطوبة الجوية

46.تفاعلات التعادل:اتحاد ايونات الهيدروجين الناتجة من تأين الحمض بايونات الهيدروكسيد الناتجة من تأين القاعدة

47.تفاعلات الترسيب:اتحاد الايونات الموجودة في المحلولين المتفاعلين لتكوين راسب.

48.تفاعلات الأكسدة و الاختزال:تفاعلات يصاحبها تغير في حالات تأكسد المواد المتفاعلة أي انتقال الالكترونات.

التعليقات

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

You cannot copy content of this page